Teksvideo. Halo Google n pada soal diketahui larutan H2 so4 memiliki volume 100 mili dan konsentrasi 0,1 molar ditanya adalah nilai pH dari 4 A2 so4 merupakan asam kuat sehingga di dalam larutan terurai menjadi 2 + + so4 2 minus sehingga H2 so4 0,1 molar sehingga 2 H + = 0,2 molar karena menggunakan perbandingan koefisien = perbandingan molaritas dari so4 2 min y = 0,1 molar karena asam kuat

PertanyaanLarutan 100 mL H2SO4 0,1 M mempunyai pH sebesar ....1 – log 21 + log 11 + log 22 – log 22 + log 1SHS. HidayatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas IndonesiaPembahasanH 2 SO 4 merupakan asam kuat, sehingga [H + ] = M asam x valensi asam = 0,1 M x 2 = 0,2 M pH = - log [H + ] = - log 0,2 =1 – log 2H2SO4 merupakan asam kuat, sehingga [H+] = Masam x valensi asam = 0,1 M x 2 = 0,2 M pH = - log [H+] = - log 0,2 = 1 – log 2 Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!SZSalwa Zahra Mudah dimengerti

KelarutanPbI2 adalah 3,2.10-3 mol / L. Berapa mol ion-ion Pb2+ dan I- yang terdapat dalam 50 cm3 larutan jenuh? 2. Tetapan Hasil Kali Kelarutan H2SO4 2 H + dan SO4 2-CaSO4 Ca 2+ + SO4 2- ion senama kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH = 12 adalah 2 .10-8 mol/L. Kelarutan ini kira-kira 4000 kali lebih kecil daripada kelarutan Mg(OH

ekodwi Ph = 2[h+] = 10^-2 = 0,01[h2so4] = 0,005M1V1 = M2V20, = = = 10^-3ph=3 0 votes Thanks 4 ameeliaa 0,005 dpat dri mna....? ekodwi h2so4 diion kan jadi 2h+ dan so42- ekodwi selanjutnya bisa pakai perbandingan koefisien shaunreed pada pengenceran ngga usah pake valensi ekodwi kan yg saya gunakan molaritasnya h2so4 bukan h+ ameeliaa o....ya..mksih.

a pH = 2, tambahkan 21 cm3 HCl 1 M pada 20 cm3 natrium asetat 1 M dan encerkan sampai 100 cm3. b. pH = 10, larutkan 6,75 gr NH4Cl ke dalam 57 cm3 amonia dan encerkan sampai 100 cm3. 5. Buffer dengan pH = 1 25 cm3 KCl 0,2 F ditambahkan 67 cm3 HCl 0,2 F dan 1,6 cm3 NaCl 0,01 F, kemudian encerkan dengan akuades sampai volumenya tepat 100 cm3. 6.
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahLarutan 100 cm^3 H2 SO4 pH=2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1000 cm^3 , maka pH larutan yang terbentuk adalah ....pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...5,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...
p>e. 100 mL K2SO4 0,1 M + 50 mL H2SO4 0,1 M answer explanation . Tags: Topics: Question 9 . SURVEY . Ungraded . 30 seconds Sistem larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan 100 cm3 larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan . answer choices Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100 ml larutan CH3COOH
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahpH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoHalo Google n pada soal diketahui larutan H2 so4 memiliki volume 100 mili dan konsentrasi 0,1 molar ditanya adalah nilai pH dari 4 A2 so4 merupakan asam kuat sehingga di dalam larutan terurai menjadi 2 + + so4 2 minus sehingga H2 so4 0,1 molar sehingga 2 H + = 0,2 molar karena menggunakan perbandingan koefisien = perbandingan molaritas dari so4 2 min y = 0,1 molar karena asam kuat maka tidak membutuhkan harga K sehingga PH = Min log konsentrasi H plus sehingga PH = Min log 2 kali 10 pangkat min 1 molar sehingga diperoleh PH = 1 Min log 2 jadi jawaban pada soal ini adalah T 2 x 41 Min log 2 sampai jam Rival berikutnya Radas Bikar 100 cm3 dan meter pH Prosedur: 1. Tuangkan 20.0 cm3 asid hidroklorik, HCl yang berlainan kepekatan ke dalam tiga bikar yang Tujuan: Menyediakan 100 cm3 larutan piawai natrium karbonat, Na2CO3 0.2 mol dm-3. H2SO4 2. Tuangkan 4.0 cm3 asid sulfurik Zn H2SO4 cair, ke dalam tabung uji itu. 3. Dekatkan sebatang kayu uji menyala 100 cm3 H2SO4 pH = 2diencerkan sampai 1000 cm3pH ... ?H2SO4 pH = 2pH = 2[H^+] = 10^-2[H^+] = 0,01....... [H^+] = a × Ma........ 0,01 = 2 × Ma... 0,01 / 2 = Ma..... 0,005 = Ma............ M = 0,005M1 = 0,005 MV1 = 100 cm3 = 100 mLV2 = 1000 cm3 = 1000 mL.......... V1 × M1 = V2 × M2.. 100 × 0,005 = 1000 × M2................. 0,5 = 1000 M2..... 0,5 / 1000 = M2......... 0,0005 = M2................. M2 = 0,0005 M[H^+] = a × Ma[H^+] = 2 × 0,0005[H^+] = 0,001[H^+] = 10^-3pH = - log [H^+]pH = - log 10^-3pH = 3
Larutan100 mL H2SO4 0,1 M mempunyai pH sebesar .. Larutan 100 mL H2SO4 0,1 M mempunyai pH sebesar . Pertanyaan. Larutan 100 mL H 2 SO 4 0,1 M mempunyai pH sebesar . 1 - log 2. 1 + log 1. 1 + log 2. 2 - log 2. 2 + log 1. Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus! SH.
NurulAriantiAR NurulAriantiAR Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Larutan 100 cm^3 H2SO4 pH=2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1000 cm^3, maka pH larutan yang dibentuk adalah... Tolong jawab dengan caranya ! Iklan Iklan Dzaky111 Dzaky111 Dik V₁ = 100 cm³ pH = 2 - maka, [H⁺]₁ = 10⁻² M V₂ = 1000 cm³Dit pH = ......? setelah [H⁺]₂ x V₂ = [H⁺]₁ x V₁ [H⁺]₂ x 1000 = 10⁻² x 100 [H⁺]₂ = 10⁻³ M pH = -log [H⁺]² = - log 10⁻³ pH = 3 Terima kasih ! Iklan Iklan Pertanyaan baru di Kimia buktikanlah nilai pH dari asam lemah HA yang memiliki tetapan kesetimbangan Ka dapat dihitung menggunakan persamaan Henderson Hasselbalch pH = pKa + l … og [A-]/[HA]​ Sebanyak 0,5 mol Mg direaksikan dengan asam klorida HCI secukupnya menghasilkan magnesium klorida MgCl₂ dan gas hidrogen H₂, menurut persamaan r … eaksi berikut Mg s + HCl aq → MgCl₂ aq + H₂ g belum setara Jika diketahui Ar H = 1; C1 = 35,5, dan bilangan Avogadro L = 6,02 x 1023, maka jumlah partikel MgCl₂ adalah.....​ Berapa molaritas urea conh22 yang dibuat dengan mencampurkan 6 gram urea dalam 200 ml air….ar o = 16; n = 14; c = 12; h = 1? setelah anda mempelajari asam basa apa yang Anda simpulkan tentang larutan asam dan larutan basa​ Perhatikan persamaan reaksi pembentukan gas SO3 berikut 2SO2g + O2g -> 2SO3 g , jika gas oksigen yang telah bereaksi 12 liter, maka volume … gas SO3 yang di hasilkan adalah​ Sebelumnya Berikutnya Iklan
Soal5. Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 yang pH =1 dimasukkan larutan 400 mL H2SO4 yang pHnya = 2. Hitunglah pH campuran larutan tersebut! Pembahasan : Karena yang kita butuhkan untuk menghitung pH campuran asam adalah konsentrasi ion H+, maka kita cari itu terlebih dahulu. Larutan 1 = pH = 1 ==> [H+] = 0,1 M.
SZMahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya10 Januari 2023 0845Jawaban yang benar adalah C. 3 Larutan asam merupakan larutan yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion H⁺. Larutan asam dibagi menjadi asam kuat dan asam lemah. Konsentrasi H⁺ asam kuat dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut. [H⁺] = a × M dimana a = banyaknya ion H⁺ M = molaritas M H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ ▪︎menentukan molaritas larutan sebelum pengenceran pH = 2 [H⁺] = 10⁻² M [H⁺] = a × M 10⁻² M = 2 × M M = 5×10⁻³ M ▪︎menentukan molaritas larutan setelah pengenceran M1 × V1 = M2 × V2 M1 = molaritas sebelum pengenceran V1 = volume sebelum pengenceran M2 = molaritas setelah pengenceran V2 = volume total setelah pengenceran M1 × V1 = M2 × V2 5×10⁻³ M × 100 cm³ = M2 × 1000 cm³ M2 = 5×10⁻⁴ M ▪︎menentukan pH setelah pengenceran [H⁺] = a × M [H⁺] = 2 × 5×10⁻⁴ M [H⁺] = 10⁻³ M pH = - log 10⁻³ pH = 3 Jadi, jawaban yang benar adalah akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan! r7cOE.
  • 6xuysodx5m.pages.dev/105
  • 6xuysodx5m.pages.dev/5
  • 6xuysodx5m.pages.dev/93
  • 6xuysodx5m.pages.dev/48
  • 6xuysodx5m.pages.dev/14
  • 6xuysodx5m.pages.dev/368
  • 6xuysodx5m.pages.dev/220
  • 6xuysodx5m.pages.dev/291
  • 6xuysodx5m.pages.dev/390

    • larutan 100 cm3 h2so4 ph 2